Ficha Concentra Es 1

Física e Química A-10ºAno Ficha de trabalho

Assunto: Concentrações- 1

1. Considera uma amostra de nitrato de zinco, Zn(NO3)2, com a massa de 75,8 g.
1.1. Determina a quantidade de nitrato de zinco existente na amostra.
1.2. Calcula o número de iões existente na amostra.

2. Considera 2,0 mol de hidróxido de sódio (NaOH) e 1,0 mol de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) .
Determina a massa de iões hidróxido existente em cada uma das amostras.

3. Classifica em verdadeiras ou falsas as seguintes afirmações:
(A) Uma mistura de leite e água é um coloide.
(B) As dispersões coloidais e as soluções comportam-se de modo semelhante ao serem atravessadas pela luz visível.
(C) O rasto de um feixe de luz que entra por uma fresta e atravessa uma sala escurecida só é visível se o ar da sala tiver partículas em suspensão.
(D) As partículas das dispersões coloidais não são visíveis ao ultramicroscópio.
(E) Os aerossóis são coloides para os quais o meio dispersante é gasoso.
(F) Os constituintes dos coloides podem ser separados por filtração.
(G) O efeito de Tyndall observa-se numa solução.
(H) As suspensões são misturas heterogéneas.

4. Considera uma solução aquosa de sulfato de sódio com a concentração de 0,50 mol /dm3.
Determina:
4.1. a quantidade de soluto existente em 150 mL de solução.
4.2. o volume de solução que contém 0,10 mol de soluto.
4.3. a massa de soluto existente em 0,50 L de solução.
4.4. a concentração de iões sódio e iões sulfato na solução.

5. Pretende-se preparar 100 mL de uma solução de cloreto de sódio com a concentração 0,20 mol/dm3. Determina a massa de soluto que se deve utilizar.

6. Dissolveu-se 21,2 g de carbonato de sódio em água, de modo a perfazer 250 mL de solução.
6.1. Determina a concentração da solução referida.
6.2. Considerando que a densidade da solução é 1,08 g/cm3, exprime a composição desta solução em %(m/m).

7. Determina a fração molar de ácido sulfúrico (H2SO4) numa solução aquosa a 60%, em massa.

8. A tabela ao lado indica a