Fenômenos de Superfície

Adsorção Física - Fisissorção
A interação entre as moléculas do meio e do sólido é fraca, sendo baseada em forças de Van der Waals ou de interações eletrostáticas, como as de dipolo.
Ocorre, principalmente, à baixas temperaturas
(reação exotérmica), de forma rápida e reversível.
A energia liberada pelo processo é baixa, indo 1 a 10 kcal/mol. Adsorção Química - Quimissorção
Ocorre quando as forças de ligação entre a molécula do meio e a do sólido são de natureza covalente ou até iônica. Formando uma ligação química entre ambos, o que altera a estrutura da molécula quimissorvida, tornando-a extremamente reativa.
Acontece em temperaturas altas, sendo em alguns casos irreversível.
As entalpias são na ordem das entalpias de uma reação química, sendo muito importantes em processos catalíticos.
Diferenças entre Adsorção física e
Química
ADSORÇÃO FÍSICA
• Baixo calor de adsorção
• Não específica
• Mono ou multicamadas
• As moléculas adsorvidas não sofrem dissociação
• Ocorre a baixas temperaturas

• Não precisa de ativação, é rápida e reversível
• Não a transferência de elétrons, mas pode ocorrer polarização do adsorvato
QUIMISSORÇÃO
• Calor de adsorção na ordem de entalpias de reação
• Altamente específica
• Somente monocamada
• Pode ocorrer dissociação das moléculas • Ocorre a altas temperaturas
• Precisa de ativação e pode ser irreversível • Há a transferência de elétrons, levando a formação de ligação química
Isoterma BET (Brunauer-Emmett-Teller)
Considera que a camada de gás adsorvida inicialmente pode atuar como substrato para adsorção de outras camadas, fazendo com que a isoterma não exiba saturação em pressões elevadas. Possui o seguinte perfil:

Onde: p* ... Pressão de vapor sobre a camada de adsorvato; Vmon ... Volume correspondente à cobertura do adsorvente pela monocamada do adsorvato; c ... Constante proporcional a diferença entre a entalpia de dessorção e a entalpia de vaporização do adsorvato