Familia do Oxigenio

Os elementos dessa família possuem número de oxidação – 2.
Sua configuração eletrônica sempre finaliza em ns2np4. Nessa família se encontra o elemento de maior presença na crosta terrestre: O Oxigênio, o elemento mais eletronegativo dessa família, por isso apresenta ligações com caráter mais iônico que os demais. Todos os elementos desse grupo possuem 6 elétrons na camada de valência. A descoberta do oxigênio data da segunda metade do século XVIII. Calcogênio é qualquer elemento químico pertencente do grupo 16 ou 6A da Tabela Periódica. Todos os elementos dessa família são Não-Metais e o polônio (Po) é o único deles que é radiativo. Este grupo é formado pelos seguintes elementos: Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Telúrio (Te), Polônio (Po).

OXIGÊNIO
O oxigênio é um elemento químico de símbolo O, número atômico 08 (08 prótons e 08 elétrons) com massa atômica16 u. Há 16 isótopos do oxigênio. Apenas 3 são estáveis. Na sua forma molecular, O2, é um gás a temperatura ambiente, incolor, insípido, inodoro, comburente, não combustível e pouco solúvel em água. O oxigênio em seu estado líquido e sólido tem uma ligeira coloração azulada. O oxigênio líquido e obtido usualmente a partir da destilação fracionada do ar líquido, junto com o nitrogênio. Reage praticamente com a totalidade dos metais, exceto com os metais nobres como ouro, platina, provocando a corrosão. Em compostos, ele ocorre na forma de água (H2O) e combinado com diversos outros elementos, formando compostos, tais como: óxidos (O-2), carbonatos (CO3-2), nitratos (NO3-), proteínas, carboidratos, entre tantos outros.

ENXOFRE
O enxofre é um elemento químico de símbolo S , número atômico 16 (16 prótons e 16 elétrons) e demassa atômica 32 u. Há 24 isótopos de Enxofre na Terra. Apenas 4 são estáveis.
Este não-metal é um sólido de coloração amarela, mole, frágil, leve e pode ser encontrado em regiões vulcânicas. Quando queimado ele arde com chama azulada formando dióxido de enxofre (SO2) . O enxofre