Quimica analitica - oxidação

Departamento de Saúde – Farmácia/Bioquímica
Prof. Marco Roberto Marcomini

Número de oxidação (Nox)
O número de oxidação (Nox) indica a carga real que os elementos apresentam quando tomam parte da estrutura dos compostos iônicos (quando se estabelece ligação iônica entre os átomos ou íons) ou a carga aparente que os elementos apresentam quando tomam parte dos compostos moleculares
(quando se estabelece compartilhamento de elétrons entre não metais).
Para os compostos iônicos, o número de oxidação corresponde à própria carga que o elemento adquire ao realizar a ligação iônica, devido à transferência de elétrons e consequente formação de íons. Por exemplo, o cloreto de sódio é um composto iônico, formado quando o sódio perde um elétron para o cloro; assim, o sódio se torna um cátion com carga elétrica +1, e o cloro um ânion com carga ―1. Esses valores constituem seus respectivos números de oxidação ou Nox dos elementos. Para o fluoreto de magnésio, formado quando o magnésio perde dois elétrons para o flúor, o magnésio se torna um cátion com carga elétrica de +2 enquanto o flúor se torna um ânion com carga ―1. Esses valores constituem seus respectivos Nox. Para o óxido de alumínio formado quando o alumínio perde três elétrons para o oxigênio; assim, o alumínio se torna um cátion com carga elétrica de +3, e o oxigênio um ânion com carga ―2. Esses valores constituem seus respectivos Nox dos elementos alumínio e oxigênio, respectivamente.
No entanto, os compostos moleculares não perdem nem recebem elétrons, portanto, o Nox dos elementos é considerado como a carga elétrica teórica que o elemento adquiriria se a ligação covalente fosse rompida e o par de elétrons ficasse com o elemento mais eletronegativo. Por exemplo, no caso do ácido clorídrico (HCl), o cloro é o elemento mais eletronegativo, assim ele atrairia mais fortemente para si o par de elétrons compartilhado com o hidrogênio. Desse modo, tem-se que o Nox do cloro será ―1 (porque ele