Extração Acido-Base

1. INTRODUÇÃO
Os processos de extração são muito importantes em química orgânica, seja para o estudo de substâncias ou produção comercial. Dentre os métodos possíveis de extração trabalharemos com a extração por solvente (também existem as técnicas de prensagem e destilação por arraste a vapor, por exemplo e relacionada a extração por solvente temos a maceração, percolação, extração em contra-corrente e extração por fluido supercrítico).[1]
A extração consiste na transferência de solutos de uma fase líquida ou sólida de um determinado sólido para a fase líquida de um solvente e se divide em dois tipos básicos: extração líquido-líquido, extração sólido-líquido.[2]
Os métodos de extração se baseiam na diferença de solubilidade dos compostos em diferentes meios ou solventes. Para um determinado composto, chamamos de “coeficiente de distribuição ou coeficiente de partição” às diferenças de solubilidade entre os solventes que podem ser quantificadas.[2]
No primeiro experimento, foi realizada a extração ácido-base, ele consiste em um processo de extração descontínua, líquido-líquido. É importante utilizar um solvente com ponto de ebulição não muito alto, afim de se favorecer a retirada do mesmo ao final do processo. Este método se baseia na transferência de um soluto de uma fase líquida para outra de acordo com a sua solubilidade, sendo útil para a separação de compostos presentes em misturas. Normalmente uma das fases é a água ou uma solução aquosa e a outra um solvente orgânico, os líquidos devem ser imiscíveis.[3]
No segundo experimento, foi realizado o processo de extração contínua utilizando o extrator de Soxhlet. Este método permite uma eficiência maior na extração da substância de interesse, pois permite a recirculação do solvente evitando que ele seja saturado, o que inviabilizaria a continuidade da extração e também diminuindo os custos do processo uma vez que a mesma quantidade de solvente é utilizada durante toda a extração. Porém algumas