EXPERIÊNCIA Nº 11 - CALOR DE REAÇÃO E CALOR DE SOLIDIFICAÇÃO

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

TURMA: 01201B
PROFESSOR/MONITOR: Alessandra Smaniotto

EXPERIÊNCIA Nº 11: CALOR DE REAÇÃO E CALOR DE SOLIDIFICAÇÃO

1. Com os seus resultados experimentais e considerando os calores específicos da água, c = 1,00 cal/g°C; da lata c = 0,10 cal/g°C e do béquer c = 0,12 cal/g°C:
a) Determine o calor de combustão da vela em kcal/g e em kJ/g. Lembre-se dos algarismos significativos!
Qc = Qr
Sendo: Qr = QrH2O + Qrc
QrH2O = calor recebido pela água
Qrc = calor recebido pelo calorímetro.

Logo: Qcv = QrH2O + Qrc → Qcv = ΔT (mH2O x cH2O + mc x cc) →
Qcv = 12,8 [(177,19 x 1) + (36,20 x 0,1)] →
Qcv = 12,8 (177,19 + 3,620) →
Qcv = 2314,368 cal = 2,314368 kcal = 9,6740 kJ

2,314368 : (7,911 – 7,558) = 7,166 kcal/g
9,6740 : (7,911 – 7,558) = 27,405 kJ/g

b) Determine o calor de solidificação da cera em kcal/g e em kJ/g.
Qc = Qr
Qcc = QrH2O + Qrc → Qcc = ΔT (mH2O x cH2O + mc x cc) →
Qcc = 3 [( 185,615) x 1 + (97,445) x 0,12] →
Qcc = 3 (185,615 + 11,6934) →
Qcc = 591,925 cal = 0,591 kcal = 2,4742 kJ
0,591 : (33,918 – 27,69) = 0,094 kcal/g
2,4742 : (33,918 – 27,69) = 0,3972 kJ/g
2. Dos resultados obtidos do item A desta experiência, você observou uma diminuição da massa da vela. Explique e apresente a(s) equação(ões) química(s).
Essa diminuição de massa se deve pela queima da vela, que transforma o sólido, em CO2(g) e água.
2 C22H46 (s) + 67 O2 (g) → 44 CO2(g) + 46H2O(l)
3. Na etapa B.4 da experiência realizada, por que o tubo retirado do banho-maria foi colocado em água somente após o primeiro sinal de solidificação da cera?
Pois era interesse apenas o calor de solidificação da cera, e se fosse feita a medida num momento anterior a solidificação, parte do calor medido seria sensível, ou seja, responsável pela mudança de temperatura apenas.
4. Aponte as falhas que existem no calorímetro usado, e sugira idéias de como melhorá-lo.
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