Experimentos Clipes E Palha De A O 1

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E EXATAS- DQE
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL I
DOCENTE: René Giampedro.

Experimentos
(Moléculas e Átomos)

Paulo Roberto de Souza

Jequié – BA
Setembro- 2014

Introdução

Molar vem da palavra molécula que é o conjunto de átomos que se ligam através de ligações químicas. É possível calcular a massa de uma molécula, o cálculo corresponde à soma das massas atômicas de cada átomo que forma a respectiva molécula, o resultado é denominado de Massa molar (M) ou Massa Molecular (MM). Por exemplo, qual seria a massa molecular do Gás Sulfídrico (H2S), Primeiro é preciso saber qual é a massa atômica de cada átomo, que é dada pela Tabela Periódica dos elementos. Massa atômica do hidrogênio (H) = 1 uma (unidade por massa atômica) Massa atômica do enxofre (S) = 32,1 uma massa molecular será a soma das massas atômicas dos átomos. Por exemplo: o hidrogênio da molécula de H2S possui coeficiente 2, então é preciso multiplicar sua massa por 2.Massa molecular do H2S = 1 • 2 + 32,1 = 34,1 u (H) (S) (H2S) Já a massa molar, assim como o número de mols, se relaciona com a constante de Avogadro (6,02 x 1023) através do seguinte conceito: O número de entidades elementares contidas em 1 mol correspondem à constante de Avogadro, cujo valor é 6,02 x 1023 mol-1.Sendo assim, a massa molar é a massa de 6,02 x 1023 entidades químicas, e é expressa em g/mol.

Resultados e Discussões

Tabela 1: resultados das pesagens no experimento da palha de aço.
Materiais
Massas obtidas após a pesagem
Massa da lã de aço
Placa de Petri
3,4243 g
45,5937g
Lã de aço + placa de petri (antes da queima)
48.968 g
Lã de aço + placa de petri (após a queima)
49.5294g

Para compreender o que acontece, é preciso lembrar que a combustão pode ser descrita como uma reação química que envolve a interação de material combustível com um comburente (quase sempre o oxigênio), em que há liberação de energia térmica.
O aço é uma liga de