Experimento 1 - soluções

INTRODUÇÃO
Solução é a dispersão homogênea de matéria composta por duas ou mais substâncias, que se tem a não formação de fases da mistura, sendo composta basicamente por uma fração menor denominada soluto e outra maior denominada solvente, o que leva a crer que relativamente o soluto é diluído no solvente resultando em uma solução, que pode ser formada por qualquer estado físico (sólido, líquido e gasoso).[3]
O estudo de soluções dá um grande destaque a soluções aquosas, formadas por um soluto pré-determinado somado água que é o solvente.[3]
Em soluções aquosas podemos destacar propriedades eletrolíticas que envolvem: eletrólito (soluções aquosas que contém íons), não-eletrólitos (solução aquosa que não forma íon em solução), força de um eletrólito (dado de acordo com a condução elétrica), solubilidade (quantidade de matéria que pode ser dissolvida em certa quantidade de solvente) e reações envolvendo soluções também são importantes.[3]
Quanto à natureza de soluções temos: molecular e iônica. Quanto ao tipo temos: insaturada, saturada e supersaturada.[3]
Concentração de uma solução não é nada mais que uma medição de certa quantidade de soluto para uma quantidade de solução ou solvente: concentração= quantidade de solutoquantidade de solução ou solvente
Daí vem às concentrações dadas de variadas formas: mol.L-1, g.L-1, m/m, v/v, dentre outras.
Titulação é, normalmente, utilizada para determinarmos a concentração de um determinado soluto em uma solução, em que envolve a combinação de solução com uma solução reagente de concentração conhecida, chamada de solução padrão.[1]
Em uma titulação ácido-base, uma solução contendo concentração desconhecida de base é lentamente adicionada a um ácido (ou o ácido é adicionado à base). Os indicadores ácido-base podem ser usados para sinalizar o ponto de equivalência de uma titulação, o ponto no qual a quantidade estequiometricamente equivalente de ácido e base foram conciliadas.[1]
Alternativamente, o pH aproximado de