Experiencia 11 respostas

1. A) Utilizando a formula Q=m.c.∆T calculamos isoladamente cada um dos objetos para saber qual seria calor de combustão da vela.
Qágua=m.c.ΔT Q=(228.551g)x(1,00cal/g°C)x(32-25) Q=1599.857kcal Q=6698,28kJ
Qlata=m.c.ΔT Q=(42,97 g)x(0,10cal/g°C)x(32-25) Q=30,079kcal Q=125,93kJ

Somando os dois Q teremos o valor do calor da combustão
Qvela = Qágua + Qlata Qvela= 6698,28kJ + 125,93kJ
Qvela= 6824,21kj Qvela= 1629,93kcal
Dividindo esse valor pela variação de massa da vela teremos calor liberado com a pressão constante 1629,93kcal÷(12,08-11,77g)= 5257,83kcal ou 5257,83kj

B)Utilizando o mesmo sistema acima podemos descobrir o calor de solidificação
Qágua=m.c.ΔT Q=(95.06)x(1,00cal/g°C)x(28-24) Q=380,24kcal Q= 1591,99kj
Q béquer =m.c. ΔT Q=( 49,48g)x(0,12cal/g°C)x(28-24) Q=23.7504kcal Q=99,44kj

Q béquer + Qágua = QCera
99,44kj + 1591,99kj = 1691,43kj ou 403,99kcal
Dividindo esse valor pela massa da cera
1691,43kj ÷ 4 = 422.86kj ou 101kcal

2. O fio queimou junto com a cera causando assim uma diminuição no conteúdo, ah reação de combustão da cera fica:
C25H52 + 38,5O2 + 6824,21kj 25CO2 + 26H2O

3. Já que queríamos saber o calor de solidificação, só é interessante medir a partir do momento em que se inicia a solidificação, pois, o ponto onde a cera passa do estado líquido para o solido e se fossemos medir antes de iniciar a solidificar teríamos não apenas o calor da solidificação como também grande parte do calor de quando a parafina ainda estava no estado liquido.
4. A principal falha que observamos no experimento é a troca de calor com o meio externo. Então uma solução seria fazer o experimento utilizando paredes ou alguns utensílios no qual impeça ou diminua a interação com o meio externo, fazendo com que a troca de calor com o meio externo seja nula ou seminula e isso poderia tornar o calorímetro perfeito.

5. Parte A: