Exercícios do Halliday – Volume 2.
Seguem algumas orientações para a resolução dos exercícios de Física 2, Halliday, nona edição:
Tema: Gases Ideais
Lembrando que este tema será cobrado na avaliação.
Gases Ideais:
Página 242: 3, 4 e 7
Antes de começar a ler as instruções, é importante providenciar o material. Este livro faz parte do acervo da Biblioteca Central da Unievangélica.
3) Página 242
V0=1000 cm3= 0,001m3 V= 1500 cm3 = 0,0015m3
T0 =400C
P0 =1,01.105 Pa P =1,06.105 Pa
a) Para encontrar o número de mols, utilize a equação geral dos gases:
PV=nRT
Lembre-se de utilizar os valores iniciais de temperatura, pressão e volume. A temperatura tem que ser dada em kelvin.
Utilize R= 8,31J/mol.k Resposta: n= 0,0038 mols
b)Uma vez que o exercício não propõe uma variação do número de mols, considera-se que o número de mols é constante, podendo utilizar a equação abaixo: Em que o lado esquerdo da equação aparecem as variáveis iniciais de temperatura, pressão e volume, já o lado direito da equação se refere às variáveis finais de temperatura, pressão e volume.
Resposta: A temperatura T será aproximadamente 492,7 K ou 2200 C
4)Foram dadas as seguintes informações:
Variáveis iniciais de estado:
V0=2,50 m3
T0 =100C = 283 K (Aprox.)
P0 =100 KPa = 100000Pa
Variáveis finais de estado:
V=
T=300C = 303 K (Aprox.)
P =300 K Pa = 300000Pa
a)Para o cálculo do número de mols “n”, vamos utilizar as variáveis iniciais de estado e substituir na equação geral dos gases:
PV=n.R.T
Considere R= 8,31 J/mol.k (unidades no SI)
A resposta encontrada será n=106 mols
b)Vamos encontrar o volume final considerando que a quantidade de mols se manteve constante, conforme indicado no texto: Em que no lado esquerdo da equação aparecem as variáveis iniciais de temperatura, pressão e volume, já o lado