Gases Ideais

DIRETORIA DE CIÊNCIAS EXATAS
EXERCÍCIOS DE FÍSICA III∗ outubro 2012

Universidade Nove de Julho

SEXTA LISTA – LEIS DOS GASES IDEAIS
[A Lei dos Gases Ideais e Teoria Cinética dos Gases - ref. Tipler, Vol. 1 – cap 17-4 e 5]
1)

Qual o volume ocupado por 1 mol de um gás ideal temperatura de 0 oC e pressão de 1 atm?
[Tipler,p605]{R:22,4 L}

2)

Um gás a uma temperatura de 30 oC e 1 atm de pressão tem 2 L de volume. Qual a nova pressão, quando o gás é aquecido a 60 oC e comprimido a 1,5 L de volume? [Tipler, p606]{R: 1,47 atm}

3)

Quantos moles de gás correspondem ao sistema descrito no exercício anterior? [Tipler, p606]{R: n = 0,0804 mol}

4)

A massa molar do hidrogênio é de 1,008 g/mol. Qual a massa de um átomo de hidrogênio?
[Tipler,p607]{R: 1,67 x 10-24 g/átomo}

5)

Uma amostra de 100 g de CO2 ocupa o volume de 55 L a 1 atm de pressão. (a) Qual a temperatura da amostra? (b) Se o volume for aumentado para 80 L e a temperatura for mantida constante, qual a nova pressão? (massa molar do CO2 = 44g/mol) [Tipler,p607]{R: (a) 295 K, (b)
0,688 atm}

6)

Um recipiente de 10 L contém gás à temperatura de 0 oC e à pressão de 4 atm. Quantos moles do gás estão no recipiente? Quantas moléculas? [Tipler,43p622]{R: 1,79 mol; 1,08 x 1024 moléculas} 7)

O ponto de ebulição do hélio a 1 atm é de 4,2 k. Qual é o volume ocupado pelo gás hélio devido à evaporação de 10 g de hélio líquido a 1 atm de pressão e à temperatura de (a) 4,2 K e (b) 293
K? (massa molar do Hélio = 4 g)[Tipler,48p622]{R: (a) 0,862 L; (b) 60,1 L}

8)

Um motorista enche os pneus do carro a uma pressão monométrica (pressão acima da pressão atmosférica) de 180 kPa, em um dia no qual a temperatura é de – 8,0 oC. Quando chega ao seu destino, a pressão nos pneus aumentou para 245kPa. Qual a temperatura dos pneus, admitindo

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FONTES: 1) TIPLER, P. e MOSCA, G. Física para cientistas e engenheiros, v. 1: mecânica, oscilações e ondas, termodinâmica. – 5a. ed. Rio