Exercício Química

UNIDADE 1 - MODELO ATÔMICO

Objetivos de Aprendizagem
Ao final desta unidade, você será capaz de:

Conhecer a evolução histórica do átomo;
Conhecer os aspectos químicos dos fogos de artifício.

1. Em 1911, Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas α emitidas por um elemento radioativo e observou que:
A grande maioria das partículas α atravessa a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios pequenos;
Uma em cada dez mil partículas α era desviada para um ângulo maior de 90o.

Com base nas observações acima, a que conclusão chegou Rutherford quanto à estrutura do átomo?
2. As diferentes cores produzidas por distintos elementos são resultado de transições eletrônicas. Ao mudar de camadas em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos diferentes comprimentos de ondas, e cores. Qual o nome do cientista do modelo atômico proposto? Justifique sua resposta.

UNIDADE 2 - NÚMERO DE MASSA E NÚMERO ATÔMICO

Objetivos de Aprendizagem
Ao final desta unidade, você será capaz de:

Conhecer elementos químicos;
Compreender distribuição eletrônica;

1. O Vanádio (Z=23) constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, a resistência mecânica e a corrosão do ferro. Faça a distribuição pelo diagrama de Pauling e identifique números de elétrons no subnível 3d da configuração eletrônica do elemento Vanádio?

2. A cor de muitas pedras preciosas se deve a íons presentes em sua composição química. O rubi, por exemplo, é vermelho devido à presença de Cr3+. As cores das safiras são atribuídas à presença de Co2+, Fe2+ ou Ti4+. O belo violeta característico da ametista se deve a Fe3+ ou Mn3+. Procure na tabela periódica o nome e o número atômico de cada um dos elementos presentes nesses íons, e usando o número atômico determine os números de prótons e elétrons de cada íon.
Íon
Nome do elemento
Número atômico