Exercício mapas de riscos

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O modelo de Rutherford, proposto em 1911, apesar de esclarecer satisfatoriamente os resultados das experiências de dispersão de partículas alfa, possuía algumas deficiências , como por exemplo, não explicar os espectros atômicos,.Em 1913 Niels Bohr propôs um outro modelo, mais completo que conseguia explicar o espectro de linhas. A novidade da teoria de Bohr está na afirmação de a energia dos elétrons ser quantizada, isto é , possuir apenas alguns determinados valores. Utilizando o modelo de Bohr podem-se explicar os espectros atômicos. Primeiramente os elétrons são excitados na lâmpada de gás e, a seguir ao retornam aos níveis de menor energia ,liberam energia na forma de luz. Como a cor da luz emitida depende da diferença de energia entre os níveis envolvidos na transição e como essa transição varia de elemento para elemento, a luz apresentará cor característica para cada elemento químico . O modelo atômico de Rutherford, modificado por Bohr também é conhecido como modelo atômico de Rutherford-Bohr. Segundo o modelo de Bohr quando átomos de determinados elementos são colocados na chama, o calor excita os elétrons, isto é, fazem com que passem para níveis de maior energia. Ao voltarem aos níveis iniciais, liberam energia na forma de luz. Isso pode ser observado através do teste da chama, que é um procedimento utilizado para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico de cada elemento. O teste envolve a introdução da amostra em uma chama e a observação da cor resultante. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que