Exercicio

PRÓ-REITORIA ACADÊMICA
BURITIS / FACISA / SILVA LOBO

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Primeira lista de Exercícios – Química Geral
Professor: Ramon Kleber da Rocha
Curso: Engenharia Civil e Engenharia de Produção

1) Compare os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Faça um desenho de cada modelo. Explique por que um modelo é melhor que o anterior.

2) Defina os quatro números quânticos provenientes do modelo atômico atual e as relações entre eles.

3) Explique a regra de Hund e a Princípio da Exclusão de Pauli para átomos multieletrônicos.

4) Atribua os quatro números quânticos a cada elétron do átomo de sódio.

5) Escreva a distribuição eletrônica no estado fundamental para os seguintes átomos:
a) N d) Se
b) Si e) Kr
c) V
Desenhe os diagramas de blocos para os elétrons de valência.

6) As seguintes distribuições eletrônicas representam onde o último elétron foi adicionado segundo o procedimento da construção ou “aufbau”. Escreva, em cada caso, o símbolo do elemento e sua configuração eletrônica completa.
a) 2p4 d) 3d7
b) 3s1 e) 4s2
c) 3p2 f) 5s2

7) Sobre a Tabela Periódica, defina ou explique os seguintes termos: período, grupo, elemento representativo, elemento de transição. Quais os nomes dos elementos das colunas: 1A, 2A, 7A.

8) Com relação ao átomo neutro, explique o que acontece com o raios atômicos de ânions e cátions.

9) Por que a segunda energia de ionização de qualquer átomo é maior que a primeira?

10) As seguintes partículas são isoeletrônicas, ou seja, elas possuem as mesmas configurações eletrônicas. Coloque-as em ordem decrescente de raios: Ne, F-, Na+, O2-, Mg+2.

11) Coloque em ordem crescente de raio iônico: Se2-, S2- , Te2- ,