exercicio solubilidade

Problema:
O produto de solubilidade do CaF2 é 1,7 x 10 -10 e do CaCO3 é 4,7 x 10 -9. Uma solução contem F – e CO -2 em concentrações 5,0 x 10 -5 M. CaCl2 sólido é adicionado lentamente. Que sólido precipita primeiro CaF2 ou CaCO3.

Solução:
Precisamos determinar qual o produto de solubilidade é ultrapassado primeiro. Simplesmente pelos valores de Kps poderíamos chegar à conclusão de que, como 1,7 x 10 -10 é menor que 4, 7 x 10 -9, o primeiro valor seria o primeiro a ser ultrapassado com o aumento da [Ca2+]. Mas este não é o caso. Qual deve ser a [Ca2+] para que o Kps do CaF2 seja ultrapassado.
[Ca2+][F]2 > 1,7 x 10 -10 [Ca2+] > =
[Ca2+] > 6,8 x 10 -2 M

Para ultrapassar o Kps do CaCO3
[Ca2+] [CO3 -2] > 4,7 x 10 -9
[Ca2+] > =
[Ca2+] > 9,4 x 10 -5 M

Quando [Ca2+] atinge o valor 9,4 x 10 -5 M o CaCO3 começa a precipitar. Neste ponto o Kps do CaF2 ainda não foi ultrapassado, portanto esta substancia não precipita. O CaF2 só começara a precipitar depois de ter sido adicionada uma quantidade suficiente de CaCl2 para aumentar a [Ca2+] para 6,8 x 10 -2 M.

Exercício 2 :
Haverá formação de precipitado se forem misturados 25,0 mL de NaI 1,4 x 10 -9 M e 35 mL de AgNO3 7,9 x 10 -7 M (Kps de AgI = 8,5 x 10 -17)
Solução:
Na solução original de NaI, a [I-] = 1,4 x 10 -9 M,e na solução de AgNO3, a [Ag+] = 7,9 x 10 -7 M. precisamos calcular estas concentrações depois de feita a mistura, admitindo que não ocorra precipitação. Se os volumes são aditivos, o que é sempre uma boa suposição quando as soluções são diluídas, então o volume da mistura final é 25,0 mL + 35,0 mL, ou 60,0 mL. Cada concentração é portanto reduzida por diluição quando as duas soluções são misturadas. Como o volume da solução contendo iodeto aumenta de 25,0 para 60,0 mL, a concentração final de iodeto é:
[I-] = (inicial [I-]) x razão dos volumes
= 1,4 x 10 -9 M x = 5,8 x 10 -10 M
O volume da solução contendo prata aumenta de 35,0 para 60,0 mL e assim a concentração final da