Constante de solubilidade - exercicios

Universidade de Itaúna – Faculdade de Farmácia Química Analítica I – Prof. Fernando C. Silva

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5ª Lista de Exercícios Complementares Aluno(a): ____________________________________________________________

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1) Calcule as solubilidades das substâncias, dados os seus produtos de solubilidade: a) Kps (AB) = 1,0 x 10-8 (S = 1,0 x 10-4 mol/L) b) Kps (A3B2) = 1,08 x 10-30 (S = 3,98 x 10-7 mol/L) c) Kps (A3B4) = 1,0 x 10-25 (S = 7,59 x 10-5 mol/L) d) Kps (A2B) = 4,0 x 10-12 (S = 1,0 x 10-4 mol/L) 2) O produto de solubilidade do hidróxido de magnésio [Mg(OH) 2 ] é igual a 1,8 x 10 - 1 1 . Calcule a solubilidade desse hidróxido e o pH de sua solução saturada. (S=1,65x10-4 mol/L e pH=10,5).

3) Calcule a massa de bário (MM = 137,3 g/mol) que é perdida quando um precipitado de cromato de bário (BaCrO4, Kps = 1,6 x 10-10) é lavado com 120 mL de água. (m = 2,08 x 10-4 g)

4) O produto de solubilidade da fosfato de chumbo [Pb 3 (PO 4 ) 2 ; MM = 811,6 g/mol] à 25 o C é igual a 7,9 x 10 -43 . Calcule a solubilidade desse sal em g/L. (S = 1,21 x 10-6 g/L)

5) Que massa de íons chumbo (Pb2+; MM = 207,2 g/mol) está presente em 250 mL de uma solução saturada de cloreto de chumbo (PbCl2; Kps = 1,6 x 10-5). (m = 0,824 g)

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6) O produto de solubilidade do hidróxido de magnésio [Mg(OH)2] é 1,8 x 10-11. Calcule a solubilidade desse hidróxido em uma solução 0,020 mol/L de nitrato de magnésio [Mg(NO3)2]. (S = 1,5 x 10-5 mol/L)

7) Calcular a solubilidade