Evoluçao da teoria atomica

Evolução da Teoria Atómica

Demócrito (séc. V a.C)

Este filósofo grego, observou que uma rocha era divisível em cascalho, o cascalho em areia e a areia em pó. Pensou que deveria existir um limite para essa divisão! Deveriam existir pequenas partículas indivisíveis: os Átomos.

Aristóteles (séc IV a.C.)

Aristóteles não acreditava em átomos. Para ele tudo era constituído por quatro elementos: Terra, Ar, Água e Fogo.
Devido à teoria de Aristóteles o átomo foi esquecido durante mais de 2000 anos.

Dalton (1806) Dalton foi o pai da teoria atómica
- Devido a resultados experimentais, Dalton “ressuscita” a teoria atómica. - Toda a matéria é constituída por átomos. - Os átomos são esferas indivisíveis e indestrutíveis. - Átomos de diferentes elementos combinam-se formando compostos. - Os átomos do mesmo elemento são iguais, embora difiram de elemento para elemento.

Thomson (1897)
Descobre uma partícula com carga eléctrica negativa que provém do átomo: o electrão!
Segundo ele os átomos eram esferas carregadas positivamente com electrões no seu interior, de forma a tornar-se neutro.
O modelo de Thomson era o Modelo de um Pudim de Passas.

Rutherford (1910)
Rutherford propõe que os átomos são compostos por um pequeno núcleo interior de carga positiva e por electrões que orbitam em torno desse núcleo (modelo planetário). Em 1914, descobre uma partícula do núcleo com carga eléctrica positiva: o protão!

Niels Bohr (1913)
- Bohr modifica ligeiramente o modelo de Rutherford, com os seguintes postulados: - Os electrões só podem descrever determinadas órbitas circulares bem definidas (com determinados raios) ou seja estados estacionários em torno do núcleo. - A cada órbita corresponde um valor bem definido de energia: níveis de energia, entre esses níveis há intervalos de energia que o electrão nunca ocupa. - O número máximo de electrões suportados por cada nível é dado por 2n2. -