Teoria Atômica: Evolução

1º Modelo, John Dalton – Embasado nas leis ponderais: Segundo Dalton os princípios de seu modelo atômico eram: átomo é a menor porção da matéria, e são esferas maciças e indivisíveis. átomos de um mesmo elemento possuem massa e tamanho idênticos. átomos de elementos diferentes possuem massa e tamanho diferentes entre si.
"Nada se cria, nada se perde; tudo se transforma".
Propôs: a teoria do modelo atômico, onde o átomo é uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga. Todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos. Seu modelo atômico foi chamado de modelo atômico da bola de bilhar.

2º Modelo, Joseph John Thomson – Atômico de Thomson é uma teoria sobre a estrutura atômica
"Elétron"
Relação carga e massa do elétron
Distribuição uniforme dos elétrons no átomo
Propôs: o elétron e a relação entre a carga e a massa. Neste modelo, o átomo é composto de elétrons embebidos numa sopa de carga positiva, Seu modelo atômico foi chamado de modelo atômico do pudim de passas. Acreditava-se que os elétrons distribuíam-se uniformemente no átomo.

3º Modelo, Ernest Rutherford – também conhecido como modelo planetário do átomo.
Propôs:
A maior parte do átomo é vazio
No átomo existe um pequena esfera denominada núcleo
Núcleo positivo
Falha:
Se o elétron esta girando ao redor do núcleo, o mesmo perde energia a cada ciclo até colidir com o núcleo.
4º Modelo, Niels Bohr –baseando-se também nas ideias de Albert Einstein e Max Planck,
Propôs: as seguintes ideias-chave:
O átomo possui apenas alguns níveis específicos de energia.
O Elétron está em orbita em um nível de energia especifico.
O Elétron só passa de um nível para outro quando absorve ou emite energia. (Energia de um Fóton E = h v)
“onde n = 1, 2, 3, ... é chamado de número quântico principal e h é a constante de Planck”.

O modelo de átomo de Bohr é às vezes chamado de modelo semi-clássico do átomo, porque agrega algumas condições de quantização