Evolução da Teoria Atomica

Introdução

Os problemas com o modelo do átomo de Rutherford foram resolvidos de uma forma surpreendente pelo jovem físico dinamarquês Niels Bohr (1885-1962).
Em 1912, Bohr determinou algumas leis para explicar o modelo pelo qual os elétrons giram em órbita ao redor do núcleo atômico. O que tornou sua abordagem especialmente interessante foi que ele não tentou justificar suas leis ou encontrar razões para elas. As leis faziam muito pouco sentido, quando comparadas com as teorias já bem estabelecidas da Física. Com efeito, Bohr dizia: "Aqui estão algumas leis que parecem impossíveis, porém elas realmente correspondem ao modo como os sistemas atômicos parecem funcionar, de forma que vamos usá-las.

O Átomo de Niels Borh

A próxima grande evolução na compreensão da estrutura do átomo veio com o modelo atômico de Niels Bohr. Todavia, devido à grande sofisticação matemática deste modelo e dos que o sucederam, a plena compreensão mais sofisticada da estrutura da matéria ficou restrita a um grupo cada vez mais seleto de cientistas. É curioso que o aumento da compreensão da estrutura do átomo reduza o número de pessoas que o compreendem.

Fig.1 – Modelo atómico de Bohr

A teoria atômica de Bohr foi publicada entre 1913 e 1915. Ela conseguiu explicar perfeitamente o espectro do átomo de hidrogênio, que a teoria de Rutherford não conseguia explicar.
Para isto, Bohr aceitou o modelo dinâmico de Rutherford com quatros postulados:
1- No Atomo é somente permitido ao electrão estar em certos estados estacionários, sendo que cada um deles possui uma energia fixa e definida.
2- Quando um átomo estiver num destes estados, ele não pode emitir luz, no entanto, quando o átomo passar de um estado de alta energia para um estado de menor energia há emissão de um Quantum de radiação, cuja a energia seja igual a diferença de energia entre os dois estados.
3- Se o átomo estiver em qualquer dos