Evidencias de reaçao

QUÍMICA GERAL E ANALÍTICA- TURMA 2A AULA PRÁTICA Nº 2 MEDIDAS EM QUÍMICA: EVIDÊNCIAS DE REAÇÃO
Procedimento Experimental
1- Mudança de cor: 1.1) CuSO4 + Fe2(SO4)3

Não houve reação química, apenas uma mudança de cor. CuSO4, que era azul e Fe2(SO4)3, que era amarelo, com a mistura a nova solução apresentou cor verde, cor resultante da combinação de cores dos reagentes. Não houve reação porque as espécies iônicas não se uniram. 1.2) CuSO4 + NH4OH = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4

Houve uma reação química devido ao fato da mistura apresentar cor inesperada (azul anil) ao usarmos um reagente incolor, formando hidróxido de cobre (II) e sulfato de amônio. Conclusão: Somente na reação 1.2 ocorreu reação química, pois o resultado da cor foi inesperado, diferentemente da reação 1.1, onde a cor resultante foi da mistura das cores anteriores. 2- Tipos de precipitado: 2.1) HCL + AgNO3 = AgCl + HNO3 Precipitação de AgCl (sulfato de amônio) granular: pequenos grãos que sedimentaram com facilidade e fácil identificação das formas irregulares. Apresentou cor branca. 2.2) BaCl2 + H2SO4= BaSO4 + 2 HCl Precipitado de BaSO4 (sulfato de bário) cristalino: partículas pequenas de formato regular e superfície lisa, com sedimentação rápida. Apresentou cor branca 2.3) MgCl2 + NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2 Precipitação coloidal gelatinosa: forma com aspecto de gelatina.
2.4) Na2S2O3 + H2SO4

Precipitação coloidal finamente divida: precipitado pequeno e extremamente difícil de ser visualizado. Apresentou cor opaca.

3- Liberação de gás: 3.1) NaHCO3 + HCL = NaCl + H2CO3 3.2) Mg(s) + HCL A formação de bolhas caracteriza a liberação de gás nestas reações. Na primeira houve reação instantânea de desprendimento de gás, onde os dois reagentes eram sólidos. Já na segunda, foi observado que, além da reação ser exotérmica (com liberação de calor), o gás era liberado aos poucos, devido ao fato de um dos reagentes ser sólido.

4- Propriedades químicas de um composto: Inicialmente CuSO4 K2Cr2O7 MgCl2 NaOH