Estudante

Universidade Federal de Uberlândia
Instituto de Química

Rafael Glênio dos Santos Pereira

Preparo de Soluções
Diferença entre Molaridade e Molalidade

Uberlândia – MG
Outubro de 2014

1. Resumo

Este experimento foi realizado em um laboratório seguindo todos os requisitos de segurança, com finalidade de se preparar soluções com a mesma massa do soluto escolhido previamente utilizando as concentrações em molaridade e molalidade foi obtido diferentes concentrações da concentração esperada utilizando a mesma massa do soluto.

2. Introdução

As palavras soluto e solvente são bastante conhecidos no mundo da química, por meio desses dois termos conseguimos descrever a concentração ou diluição de uma solução especificando a quantidade de soluto ou solvente em uma mistura e para isso usamos os cálculos estequiométricos para quantificar essas quantidades, utilizando as formulas químicas e equações químicas para determinar a quantidade exatas dos reagentes e produtos formados e suas respectivas concentrações e algumas das formas utilizadas para representar as concentrações de uma solução são as Molaridade e Molalidade,
A molalidade é a concentração em quantidade de matéria(mols) por massa(quilograma). A molaridade é a concentração do soluto em razão do volume da solução em litros.

3. Objetivo

O objetivo desse experimento é a preparação de uma solução de açúcar de volume 50,0 ml e concentração de 1,46 mol L-1, preparar também a mesma solução com a mesma quantidade de massa em concentração 1,46 mol Kg-1 e determinar a densidade das duas soluções.

4. Parte experimental

4.1 Material
Balança semi analítica (3 casas decimais)
Espátula metálica
Balões volumétricos
Becker
Agua destilada
Bastão de vidro
Bico de Bunsen
Placa de amianto
Pipetas volumétricas
Pipetas graduadas
Pipetador de borracha
Sacarose comercial (C12H22O11)
Calculadora cientifica

4.2 Experimento

4.2.1 Preparação de