Estudante

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ
LUCAS PEDROSA
MARIANA RIBAS
VIVIANE CAMILA C. DO CARMO

ADSORÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO PELO CARVÃO ATIVO

Relatório apresentado à disciplina de Físico-Química Experimental IV, do Curso de Farmácia. Turma D. Orientação: Professor Rilton A. de Freitas |

CURITIBA
2012

ADSORÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO PELO CARVÃO ATIVO
OBJETIVO : Identificar a Isoterma para a adsorção do ácido acético pelo carvão ativo.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL E CÁLCULOS:
Após preparo de 09 soluções diluídas a partir de uma solução estoque com 50, 30, 25, 20, 15, 10, 5, 2 e 1 mL de ácido acético (HAc) 0,5147mol/L em balões volumétricos de 100mL completados com volume de água destilada, foram adicionados aproximadamente 1,5 gramas de carvão ativo, e esta mistura, depois de agitada por 10 minutos e, em cada solução tampar com papel filme para não adsorver substâncias presentes na atmosfera.
Cada mistura é filtrada e, descarta-se os primeiros 10 mL iniciais como precaução contra adsorção do ácido pelo papel de filtro. Retiramos alíquotas de 10mL e com a adição de fenolftaleína titulamos as soluções com NaOH em concentrações de 0,1003mol/L e 0,01 mol/L para as soluções mais diluídas(7,8 e 9). Com a titulação do filtrado, obteve-se a quantidade de ácido que não foi adsorvida pelo carvão, e permitindo a construção da tabela a seguir que relaciona todos os valores experimentais.
Então a partir da titulação obtivemos dados suficientes para calcular a concentração adsorvida e relação do número de mols de HAc adsorvidos pela massa de carvão ativo, sabendo que é uma reação 1:1 e que C ads=Cinicial-Cequilíbrio.
Tabela 1 – Valores experimentais Erlenmeyer | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | Massa de carvão ativo/g | 1,496 | 1,499 | 1,501 | 1,504 | 1,500 | 1,505 | 1,509 | 1,504 | 1,500 | [HAc]inic/mol/L | 0,2574 | 0,1544 | 0,1287 | 0,1029 | 0,0772 | 0,0515 | 0,0257 | 0,0102 |