Estudante

Bases:
Definição:
As Bases inicialmente como uma das cores do tornassol, que ficava azul quando colocada no meio básico. Em 1887 o químico sueco Svante Arrhenius, propôs as bases como substancias que se em meio aquoso (H2O) liberam um cátion e uma Hidroxila (OH-), esta hidroxila também caracterizava o sabor, a mudança de cor no tornassol, e a ação causada nos ácidos; mas a teoria de Arrhenius, não conseguia explicar como havia bases que não continham a hidroxila, como a amônia. Porem em 1923, os químicos Johannes Nicolaus Brønsted, e Thomas Martin Lowry, colocaram uma nova definição para as bases, sendo substancias que recebem prótons, esta definição foi mais aceita, já que incluía a hidroxila, amônia e a água. No mesmo ano de 1923, Gilbert Lewis sugeriu um novo conceito, definindo como base qualquer substância que doa pares de elétrons não ligantes, numa reação química - doador do par eletrônico, formando ligações dativas. A definição de Lewis é mais geral e completa, por se aplicar também a sistemas não aquosos e a casos não previstos na teoria anterior.
Classificação:
Base é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação liberando íons OH-.Podendo ser classificada de acordo com seu numero de hidroxilas, solubilidade e dissociação.
Numero de Hidroxilas:
Monobase: contem somente uma hidroxila OH-;
Dibase: contem somente duas hidroxilas OH-;
Tribase: contem somente três hidroxilas OH-;
Tetrabase: contem somente quatro hidroxilas OH-.
Solubilidade em água: As bases podem ser classificadas como solúvel, pouco solúvel, insolúvel. Sendo as solúveis bases formadas por metais alcalinos (1A), pouco solúveis pelos metais alcalino-terrosos, e insolúveis pelos demais metais.
Grau de dissociação: A classificação de acordo com a dissociação esta relacionada juntamente com a solubilidade, já que quanto mais solúvel a base, maior será seu grau de dissociação, com isso podemos classificar a base como forte ou fraca.

Aplicação: