estudante

Td 2° fase UECE HORIZONTE:
1. Uma experiência fácil de ser utilizada é a eletrólise do cloreto de sódio aquoso. Os equipamentos utilizados são um béquer, dois eletrodos de grafite (minas de grafite), um circuito formado por fios paralelos com garras jacaré, plugs e uma bateria de 9 volts. Os reagentes empregados são solução de cloreto de sódio e fenolftaleina. Depois de montar o sistema e fechar o circuito inicia-se a eletrólise, ocorrendo o borbulhamento de gases nos eletrodos de grafite e a mudança de coloração da solução de cloreto de sódio. Sobre esse processo assinale a alternativa verdadeira:

a. a reação catódica é: 2Cl-(aq)→ Cl2(g) + 2e-
b. a mudança de cor indica a presença de cátions residuais de Na+ ao final do processo
c. no processo ocorrem, inicialmente, a dissociação do sal, auto-ionização da água e depois as reações anódica e catódica
d. a eletrólise de um sal em solução aquosa ocorre com muita facilidade, sendo, portanto, um processo espontâneo

2. O gás N2O que provocou em Humpry Davy um irresistível desejo de rir, recebendo o nome de gás hilariante, decompõe-se isotermicamente a 27oC de acordo com a reação: N2O(g)  N2(g) + ½ O2(g). Sabendo-se que a variação de entalpia é – 20 kcal/mol e a variação de entropia é 18 cal/K.mol, podemos afirmar, corretamente:
A. A reação é exotérmica e, portanto, não-espontânea
B. A reação é endotérmica e, portanto, não-reversível
C. A variação de energia livre é positiva e a reação é não espontânea
D. A variação de energia livre é negativa e a reação é espontânea
3. Bernard Courtois descobriu acidentalmente o iodo em 1811, quando um ácido forte utilizado para limpar os tanques onde ocorria a extração de potássio de algas, provocou fumaças violáceas que em contato com superfícies frias depositavam cristais escuros de aparência metálica. Baseado no texto e nos seus conhecimentos de química marque a alternativa verdadeira:
A. O fenômeno observado por Courtois é físico porque se limita à