Estudante

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE GOIÁS CAMPUS ANÁPOLIS

Química II

RADIOATIVIDADE

Ana Paula Campos Almeida

TÉCNICO INTEGRADO EM QUÍMICA II

Anápolis/GO - Outubro/2013

Conteúdo
INTRODUÇÃO 3
Generalidades 3
Histórico 4
Propriedade das emissões radioativas 5
Estudo das emissões α, β e γ 7
As radiações α e β 7
A radiação γ 8
As emissões de γ não são partículas, mas sim ondas eletromagnéticas semelhantes à luz, porém, de comprimento de onda muitíssimo menor e, portanto, de energia muito mais elevada. 8
Desintegração ou transmutação radioativa 9
Meia-vida 9
As famílias radioativas 10
Séries radioativas ou famílias radioativas naturais. 10
O lixo atômico 12
Tratamento de rejeitos radioativos 12
Fissão Nuclear 13
Fusão nuclear 13
BIBLIOGRAFIA 15

INTRODUÇÃO
Generalidades
Cada átomo é formado por um núcleo e uma eletrosfera. No núcleo estão os prótons e os nêutrons A eletrosfera é formada por “camadas” onde giram os elétrons; ela tem um diâmetro de 10 000 a 100 000 vezes maior que o núcleo.
As cargas elétricas e as massas reais dessas partículas são extremamente pequenas.
Por comodidade costuma-se expressas estes valores em relação à carga e à massa do próton, por convenção iguais a 1. Na tabela abaixo temos a carga e as massas relativas (e aproximadas) destas três partículas:

Partícula Carga elétrica relativa Massa relativa (aproximada)
Próton +1 1
Nêutron 0 1
Elétron 1 1/1836

Outros conceitos importantes que devem ser lembrados são:
Número atômico (Z) é o número de prótons existente no núcleo do átomo.
Número da massa (A) é a soma do número de prótons (Z) e o número de nêutrons (N)
A = Z + N
Nuclídeo é cada espécie diferente de átomo, definido por um determinado número atômico (Z) e um número de massa (A).

A notação usual de um átomo (nuclídeo) X é: (_Z^A)X

ISÓTOPOS são átomos (nuclídeos) cujos núcleos têm o mesmo