Estrutura Atómica

Evolução dos Modelos Atómicos

Pág. 178

Modelo da nuvem electrónica
Nuvem
electrónica

Região negativa do átomo onde se movimentam os electrões
(carga -1)

Núcleo

Carga
Nuclear

Região positiva do átomo onde existem os protões (carga +1) e os neutrões (sem carga) Modelo da nuvem electrónica
Partícula Subatómica

Carga eléctrica relativa

Massa
(relativa à do protão) Massa
(em gramas)

Electrão
Descoberto em 1897 por
J. Thomson

-1

Praticamente zero

9,11x10-28

Protão
Descoberto em 1914 por
E. Rutherford

+1

1

1,673 x 10 -24

Neutrão
Descoberto em 1932 por
J. Chadwick

0

1

1,675 x 10 -24

Devido ao facto de a massa do electrão ser muito inferior à massa do protão, o electrão praticamente não contribui para a massa do átomo.
A massa do átomo concentra-se quase toda no núcleo.

COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS
ÁTOMOS? Pág. 183
Num átomo, os electrões distribuem-se por níveis de energia. 2n2
Nº máximo de electrões em cada nível. Último nível, qualquer que ele seja, no máximo 8 electrões. COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS
ÁTOMOS?

Flúor (F)
(9 electrões)

2º nível
1º nível

Energia crescente

Quando se distribuem os electrões dos átomos por níveis de menor energia possível diz-se que se faz a sua distribuição electrónica: Distribuição electrónica: 2,7
Número de electrões de valência: 7

Nota: Os electrões do último nível designam-se por electrões de valência

COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS
ÁTOMOS?
Oxigénio (O)

2º nível
1º nível

Distribuição electrónica: 2,6
Número de electrões de valência: 6

Energia crescente

(8 electrões)

COMO SE DISTRIBUEM OS ELECTRÕES NOS
ÁTOMOS?

(20 electrões)

4º nível
3º nível

2º nível
1º nível
Distribuição electrónica: 2,8,8,2
Número de electrões de valência: 2

Energia crescente

Cálcio (Ca)

Os átomos e os iões que originam
Átomos : partículas electricamente neutras