estrutura atomica

Estrutura Atômica

Profª. Eliane C. Pedrozo – EEL-USP - 2013

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Os atomistas na Grécia antiga
Demócrito (c. 460 – 370 a. C.) e seu professor Leucipo
Átomo: do grego, "a", negação e "tomo", divisível.
Átomo = indivisível.

Arístoteles e Platão
4 elementos transformáveis: fogo, terra água e ar

Empédocles
Teoria que prevaleceu no ocidente até o século XVII
Surgimento da teoria atômica de Dalton
Átomo: pequena esfera, com massa definida e propriedades características.
Profª. Eliane C. Pedrozo – EEL-USP - 2013

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Profª. Eliane C. Pedrozo – EEL-USP - 2013

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Explica as leis de composição química conhecidas na época
Lei da Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier:
"Numa reação química que ocorre num sistema fechado, a massa total antes da reação é igual à massa total após a reação"

Lei das Proporções Definidas ou Lei de Proust
"A proporção, em massa, dos elementos que participam da composição de uma substância é sempre constante e independente do processo químico pelo qual a substância é obtida."
Estabelece uma nova lei
Lei das Proporções Múltiplas ou Lei de Dalton:
“Os elementos químicos se combinam numa razão de pequenos números inteiros. Se dois elementos químicos formam mais de um composto químico entre eles, as razões das massas do segundo elemento para uma massa fixa do primeiro elemento também são pequenos números inteiros.”
Profª. Eliane C. Pedrozo – EEL-USP - 2013

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Relação entre matéria e eletricidade
Willian Nicholson e Anthony Carlisle:
“Decomposição da água nos gases hidrogênio e oxigênio por eletrólise."

Humphry Davy e Michael Faraday:
Leis de Faraday:
“Primeira Lei: Durante uma eletrólise, a massa de uma substância libertada em qualquer um dos eletrodos, assim como a massa da substância decomposta, é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade que passa pela solução.
Segunda Lei: Quando uma mesma quantidade de eletricidade atravessa diversos eletrólitos, as massas das