arraste

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS
Instituto de Ciências Exatas – Departamento de Química

Técnicas Básicas de Laboratório de Química

Atividade IV.2. Destilação com arraste a vapor: Separação de substâncias líquidas.

Professora Jaqueline.

Virgínia Salete Cotta Pereira.
Vítor de Abreu Alves Diniz.

Turma F4

Prática: Destilação utilizando o método de arraste a vapor.

Objetivos: Extração de um ou mais óleos presentes na casca do limão por meio do arreste a vapor, bem como a caracterização dos mesmos.

Introdução: Esse processo é muito utilizado para a separação e purificação de compostos orgânicos. Empregada para destilar substâncias que se decompõem nas proximidades de seus pontos de ebulição e que são insolúveis em água ou nos seus vapores de arraste.
Esta operação baseia-se no fato de que, numa mistura de líquidos imiscíveis, o ponto de ebulição será a temperatura na qual a soma das pressões parciais dos vapores é igual à da atmosfera, o que constitui uma decorrência da leia das pressões parciais de Dalton.
Se, em geral, o arraste se faz com vapor d’água, a destilação, à pressão atmosférica, resultará na separação do componente de ponto de ebulição mais alto, a uma temperatura inferior a 100ºC.
Por outro lado, quando uma mistura de dois líquidos imiscíveis é destilada, o ponto de ebulição da mistura permanece constante até que um dos componentes tenha sido separado, já que a pressão total do vapor independe das quantidades relativas dos componentes. O ponto de ebulição, a partir daí, eleva-se rapidamente, até atingir o do líquido remanescente. O vapor que se separa de tal mistura contém os componentes na mesma proporção, em volume, que suas pressões de vapor relativas.
Por meio de cálculos simples e aplicando as leis dos gases, podemos estabelecer a proporção dos vapores em função de seus pesos moleculares e das suas pressões parciais.
Se Pa e Pb são as pressões parciais de vapor de líquidos A