Estrutura atomica

iA CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA
A maioria das culturas antigas se preocupou em entender a relação existente entre o ser humano e o mundo da natureza e seus fenômenos. Essa curiosidade foi o ponto de partida que levou a grandes descobertas sobre as ciências naturais.
Teoria Atômica de Dalton
Dalton, a partir de trabalhos baseados em fatos e evidências experimentais, retoma a ideia do filósofo Demócrito e, em 1808, propõe uma teoria atômica para explicar a composição de substâncias. Essa teoria possibilitaria, posteriormente, a criação do primeiro modelo do átomo e expressa, em termos gerais, o seguinte: * a matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos; * os átomos são esferas maciças, indestrutíveis e intransformáveis; * átomos que apresentam mesmas propriedades (tamanho, massa e forma) constituem um elemento químico; * átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes; * os átomos podem se unir entre si formando "átomos compostos"; * uma reação química nada mais é do que a união e separação de átomos.
Modelo de Thomson (pudim de passas)
Através da descoberta do elétron (partícula constituinte do átomo com carga elétrica negativa), o modelo de Dalton ficou defasado. Assim, com os estudos de Thomson, um novo modelo foi idealizado.
De acordo com este novo modelo, o átomo era uma esfera maciça de carga elétrica positiva incrustada com elétrons. Tornando-se assim eletricamente neutro.
Modelo de Rutherford-Bohr (sistema planetário)
Rutherford ao bombardear partículas alfa sobre uma lâmina de ouro percebeu que a maioria atravessava a lâmina. Enquanto que uma menor parte sofria pequeno desvio, e uma parte ínfima sofria grande desvio contrário à trajetória.
A partir desse experimento, foi possível perceber que os átomos não eram maciços como se pensava, mas dotados de grande espaço vazio. Assim como, que eram constituídos por um núcleo carregado positivamente e uma nuvem eletrônica carregada negativamente.