Esterificação de Fisher

PRATICA 01. METAIS ALCALINOS E METAIS ALCALINOS TERROSOS

1. RESUMO
Observar a reação dos metais alcalinos e alcalinos terrosos, os tipos de reações, formação de substâncias alem de suas características.

2. OBJETIVO
Verificar experimentalmente as características de compostos de metais alcalinos e alcalinos terrosos.

3. INTRODUÇÃO
Os metais alcalinos tem em sua estrutura atômica um elétron de Valencia no orbital mais externo. O elétron de Valencia encontra-se bastante afastado do núcleo, logo pode ser removido com facilidade. Os demais elétrons por estarem mais próximos do núcleo são de difícil remoção. Como esses elementos tem configurações eletrônicas semelhantes os seus comportamentos químicos também poderão ser semelhantes.
Todos os metais do grupo 1 reagem com água liberando hidrogênio e formando os correspondentes hidróxidos, são quimicamente muito reativos, queimam ao ar formando óxidos, reagem com o enxofre formando os sulfetos, reagem com o hidrogênio formando hidretos iônicos ou salinos. Os metais alcalinos são muito eletropositivos formando bases muito fortes e oxossais muito estáveis, se diferem dos outros metais pela sua pequena tendência a formar complexos, pois os íons dos metais alcalinos são muito grandes e tem uma carga baixa de +1.
Os átomos dos elementos do grupo 2 são grandes, mas menores que os do grupo 1, logo esses elementos possuem densidades maiores que os metais do grupo 1. Os metais alcalinos terrosos tem cor branca prateada e possuem dois elétrons de valencia. Em consequência, os metais deste grupo são mais duros, suas energias de ligação são maiores e seus pontos de fusão e de ebulição são muito mais elevados que os metais do grupo1. Todos os metais do grupo 2 reagem com ácidos liberando hidrogênio. Todos os membros do grupo formam óxidos, nitretos, fosfetose amidetos a temperatura elevada, formam sulfetos fluoretos, cloretos, brometos, iodetos... Os metais do grupo 2 são altamente reativos, são divalentes e formam