Estequiométria

A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono ( CO2) a água. A alternativa que representa o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é:
a) 1,2 mols.
b) 0,6 mols.
c) 0,9 mols.
d) 0,3 mols.
e) 1,5 mols.
Quando 96g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:
a) 32g
b) 64g
c) 48g
d) 80g
e) 96g
Dê a formula percentual das seguintes substâncias:
a) CO2
b) H2SO4
c)NaOH
d) C2H4O2
e) FeCl3
f) NH4NO3
h) CO(NH2)2
i) NaC
São colocadas para reagir entre si, as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e Cl = 35,5. A afirmação correta é: a) Há excesso de 0,153 g de sódio metálico.
b) Há excesso de 0,352 g de sódio metálico.
c) Há excesso de 0,282 g de cloro gasoso.
d) Há excesso de 0,153 g de cloro gasoso.
e) Nenhum dos dois elementos está em excesso.
Fazendo-se reagir 3,4 g de NH3 com quantidade suficiente de O2, segundo a reação 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O, obteve-se 2,1 g de N2. O rendimento dessa reação foi aproximadamente:

Dados: massas molares em g/mol: H = 1,0; N = 14,0; O = 16. a) 75%
b) 70%
c) 50%
d) 25%
e) 20% A combustão completa de um mol de um alcano gastou 179,2 litros de oxigênio nas condições normais de temperatura e pressão. Esse alcano é o:

Dados: C (12u); H (1u); O(16u) a) pentano
b) hexano
c) heptano
d) octano
e) nonano