Estequiometria

Química Geral e InorganicaI-Estequiometria
12). Uma mistura de sulfato de cobre anidro e sulfato de cobre pentahidratado teve sua massa determinada em uma balança analítica como sendo igual a 1,2450g. Em seguida a mistura foi aquecida e teve novamente sua massa determinada. O valor encontrado foi de 0,8321g. Qual é a porcentagem em massa de sulfato de cobre pentahidratado na mistura original?

14). 40,0 gramas de uma mistura de sulfato de potássio e de sulfato de amônio foram tratadas por cloreto de bário, todos em solução aquosa. O precipitado obtido teve sua massa identificada e o valor encontrado foi de 63,9 gramas. Qual é a massa de cada componente na mistura original? Dada as reações:
a) K2SO4(aq) + BaCl2 - BaSO4(s) + KCl(aq)
b) (NH4)2 SO4(aq) + BaCl2 - BaSO4(s) + NH4Cl(aq)

15) 10,00 gramas de uma liga de cobre e prata foram tratadas com ácido nítrico aquoso até que a reação fosse completa Tanto o cobre quanto a prata reagem com este ácido produzindo oxido de nitrogênio, nitrato do metal e água. Os produtos obtidos foram tratados com solução de cloreto de sódio até completa precipitação, o que originou um precipitado branco, que foi lavado e seco, sendo depois determinada a sua massa: 10,00 g. Qual é o valor original da massa da liga? Sabe-se que em solução aquosa o cobre forma compostos em seu maior estado de oxidação.

16) Uma amostra de prata impura cuja massa é de 0,1652 g foi posta para reagir com ácido nítrico diluído. A adição de ácido clorídrico ao sistema levou à formação de um precipitado branco (cloreto de prata) cuja massa foi determinada e o valor encontrado foi de 0,0911 g. Qual é o grau de pureza na amostra inicial? Sabe-se que o ácido nítrico diluído reagem com a prata formando nitrato de metal, óxido nítrico e água.