Estequiometria

Cálculo Estequiométrico

Componetes:
•Luana Oliveira
•Thiago
•Sidney

Definição:
É o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes. Nesse cálculo, são utilizadas, normalmente, as informações quantitativa existentes na própria equação que representa a reação química.
Exemplo:

Correlacionando grandezas Químicas:

Regras Fundamentais:
1. Escrever a equação química mencionada no problema; 2. Balancear ou acertar os coeficientes dessa equação;
3. Estabelecer um regra de três entre o dado e a pergunta do problema, obedecendo os coeficientes da equação, que poderá ser escrita em massa, volume ou em mols conforme as conveniências do problema;

CASOS GERAIS DE CÁLCULO
ESTEQUIOMÉTRCIO:

1.

Quando o dado e a pergunta são expressos em massa

Exemplo:
Calcular a massa de dióxido de cúprico obtida a partir de 2,54 g de cobre metálico.
Dados: massa atômicas do O = 16; e do Cu = 63,5

Resolução:

Nestes exemplo, a regra de três obtida da equação foi montada em massa
(gramas), pois tanto o dado como a pergunta do problema estão expressos em massa;

2. Quando o dado é expresso em massa e a pergunta em volume (ou vice-versa)
• Exemplo:
Calcular o volume de gás carbônico obtido, nas condições normais de pressão e temperatura, por calcinação de 200 g de carbonato de cálcio .

• Dados- massas atômicas : C = 12; O = 16; Ca = 40;

Resolução:

3. Quando o dado e a pergunta são expressos em volume
• Exemplo:
Um volume de 15 L de Hidrogênio, medido a 15 °C e
720 mmHg, reage completamente com cloro. Qual é o volume do gás clorídrico produzido na mesma temperatura e pressão?

Resolução:

4. Quando o dado é expresso em massa e a pergunta em mols (ou vice-versa)
• Exemplo:
Quantos mols de Ácido Clorídrico são necessários para produzir 23,4 g de cloreto de sódio?
• Dados- massas atômicas: Na =