Estequiometria

1) O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrito de amônio.
a) Escreva a equação de decomposição do nitrito de amônio.
b) Calcule o volume de nitrogênio obtido, nas condições normais de pressão e de temperatura, pela decomposição de 12,8g de nitrito de amônio, supondo que o rendimento da reação seja de 80% (em massa).
(massas atômicas: H = 1,0; N = 14,0; O = 16,0)

a) A equação de decomposição do nitrito de amônio é:
NH4NO2 N2 + 2 H2O

b) Cálculo do volume de nitrogênio:
NH4NO2 N2 + 2 H2O
1 mol 1 mol

64g ¾¾ → 22,4 l (CNTP)
12,8g ¾¾ → x x = 4,48 l
100% ¾¾ → 4,48 l
80 % ¾¾ → x x = 3,58 l

2) O hipoclorito de sódio, é uma substância comercializada, em soluçãoaquosa, com o nome de água sanitária ou água de lavadeira,possuindo propriedades bactericidas e alvejantes. Esse sal é produzido a partir de cloro e de soda cáustica, de acordo com a reação equacionada a seguir: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Determine as massas de cloro e de soda cáustica necessárias à obtenção de 1490g de hipoclorito de sódio.(Empregue os seguintes valores de massa molar: Cl2 = 71,0g/mol . NaOH = 40,0g/mol . NaClO= 74,5g/mol )

resolução:
Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O
71 g de Cl2 ---------- 74,5 g de NaClO x ------------------------ 1490 g de NaClO x = 71 x 1490 / 74,5 x = 1420 g de Cl2

Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O
2 x 40 g de NaOH --------- 74,5 g de NaClO x' ------------------------------- 1490 g de NaClO x' = 2 x 40 x 1490 / 74,5 x' = 1600 g de NaOH