estequiometria

Estequiometria x soluções

1) Em processos de gravação de letras e figuras em peças de vidro, o ácido fluorídrico reage com o dióxido de silício, principal constituinte do vidro, de acordo com a seguinte equação:

Na gravação de uma determinada peça de vidro, foi empregada uma solução aquosa de HF com concentração de 2,0 mol.L-1, verificando-se a formação de 1,12 L de SiF4 , medidos nas CNTP.
O volume, em mililitros, de solução ácida utilizado correspondeu a:
(A) 50
(B) 100
(C) 150
(D) 200 Alternativa correta: (B)
Eixo interdisciplinar: As Substâncias e suas Transformações
Item do programa: Cálculo estequiométrico simples
Subitem do programa: Quantidade de matéria, massa e volume nas condições normais
Item do programa 2: Soluções
Subitem do programa 2: Características e unidades de concentração (percentual, em g.L-1e em quantidade de matéria)
Objetivo: Calcular volume de solução usada em processo químico.
Comentário da questão:
Segundo a proporção estequiométrica da equação química balanceada, 4 mols de HF acarretam a formação de 1 mol de SiF4.
Como o volume molar de um gás nas CNTP é igual a 22,4 L, calcula-se o número de mols de HF consumido a partir do volume de SiF4 formado, que é igual a 1,12 L:
4 mol de HF 1 mol de SiF4 4 mol 22,4 L x 1,12 L x = 4 1,12 / 22,4 = 0,20 mol

Como a solução de HF apresenta concentração de 2,0 mol.L-1, o volume de solução utilizado no processo é calculado por: 2,0 mol de HF 1 L de solução
0,20 mol de HF y y = 0,20 1 / 2 = 0,1 L = 100 mL
Percentual de acertos: 30,07%

2) A composição do leite colocado à venda para consumo humano pode ser, eventualmente, adulterada. Um dos processos de adulteração consiste na adição de hidróxido de sódio para reduzir a acidez causada pelo ácido láctico formado pela ação de microrganismos.
A equação química abaixo representa o processo de neutralização desse ácido pelo hidróxido de