Equilíbrio Químico

Equilíbrio Químico
Aluna: Nathália Nunes
Turma: 2°EM B
Professor: Romero Gomes
Disciplina: Química
Escola da Ilha 2013

• Um equilíbrio químico é a situação em

que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. • Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis
Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803.

Condições para equilíbrio:
Sistema fechado.
Velocidade da

reação direta igual a velocidade da reação inversa.

 Reação reversível.
 Concentrações ou pressões parciais

(no caso gases) constantes com o tempo. Reversibilidade de uma reação: Um exemplo de reação reversível é a da

produção da amônia (NH3), a partir do gás hidrogênio (H2) e do gás nitrogênio (N2):
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-22 kcal
Note-se que a seta dupla significa que a

reação ocorre nos dois sentidos.

Constante de equilíbrio
(Kc):
aA + bB

cC + dD
 Kc = [C]^c [D]^d
[A]^a [B]^b
As concentrações dos produtos são colocadas no

numerador da expressão.
Cada concentração está elevada a um expoente igual ao coeficiente da respectiva substância na equação química.
Para uma dada reação, a constante de equilíbrio
(Kc) depende apenas da temperatura.

Constante de Equilíbrio em função das pressões parciais dos gases
(Kp):

Da mesma forma do Kc temos:

Kp = P produtos / P reagentes
Observe que essa equação é válida apenas

para gases.
Exemplo:

Grau de Equilíbrio (α):
Indica a relação entre o nº de mols de

moléculas que reagem até atingir o equilíbrio (nr) e o n.º de mols de moléculas inicialmente colocado para entrar em equilíbrio (ni) α = nr /ni

Grau de Equilíbrio X Constante de
Equilíbrio:
Alternando as concentrações –

Grau de Equilíbrio: varia
Constante de Equilíbrio: varia
Alterando a temperatura –
Grau de Equilíbrio: não varia
Constante de Equilíbrio: varia

Concentrações constantes:  O consumo dos reagentes diminui

suas concentrações, até que o equilíbrio seja