Equilibrio quimico

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MATO GROSSSO DO SUL

EQUILÍBRIO QUÍMICO

Relatório apresentado à disciplina de
Química Analítica do 2º ano, curso de Engenharia Ambiental sob orientação Prof. Gustavo Ruivo Salmazzo.

Aline Sandra de Souza RGM: 23561
Priscilla Rossetti Otero RGM: 23570
Tauã Terena RGM:

Dourados - MS
Março de 2012

3.3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: Inicialmente, foi colocado no suporte 4 tubos de ensaio contendo 1 ml de K2Cr2O7 (dicromato de potássio) 0,1 mol/L, rotulado da seguinte maneira: D-1, D-2, D-3 e D-4; foi colocado também, em outros 4 tubos de ensaio, 1 ml de K2CrO4 (cromato de potássio) 0,1 mol/L rotulado como: C-1, C-2, C-3 e C-4. Em seguida foram feitas as seguintes reações, respectivamente: 1. Foi adicionado ao tubo D-1 0,25 ml (aproximadamente 5 gotas) de solução de NaOH 1 mol/L. Em seguida, no mesmo tubo, foi adicionado 0,5 ml (aproximadamente 10 gotas) de HCl 1 mol/L. Agitando e comparando com os demais tubos, anotando o resultado levando em consideração a diluição. Foi feito o mesmo procedimento no tubo C-1 apenas mudando a ordem das soluções, colocando primeiramente 0,25 ml de HCl 1 mol/L e depois 0,5 ml de NaOH 1 mol/L. 2. Foi adicionado ao tubo D-2, 2 gotas da solução de BaCl2 0,1 mol/L, agitando e observando se houve formação de precipitado. Foi repetido o mesmo procedimento no tubo C-2. 3. Foi adicionado ao tubo D-3 0,5 ml da solução de NaOH 0,1 mol/L, logo em seguida foi adicionado 1 gota da solução de BaCl2 0,1 mol/L, agitando e observando o resultado. Foi repetido o mesmo procedimento no tubo C-3. Comparando os dois tubos entre si e depois comparando-os com os tubos D-2 e C-2, anotando as diferenças ou semelhanças e o deslocamento de equilibrio. 4. Foi adicionado ao tubo D-4, 0,5 ml da solução de HCl 1 mol/L, logo em seguida foi adicionado 2 gotas da solução de BaCl2 0,1 mol/L, agitando e observando o resultado. Foi repetido o mesmo procedimento no tubo C-4. Comparando os dois tubos entre si e