Equações químicas

Equações-chave
FUNDAMENTOS
Seção A
3 A energia cinética de uma partícula de massa m relaciona-se com sua velocidade v, por: Ec ϭ mv2
4 Um corpo de massa m que está a uma altura h da Terra tem energia potencial gravitacional dada por:

EP ϭ mgh
5 A energia potencial de Coulomb de uma partícula de carga Q1 colocada a uma distância r de outra partícula de carga Q2:

6 A energia total de uma partícula:

Energia total ϭ energia cinética ϩ energia potencial, ou E ϭ Ec ϩ EP

Seção E
1 Número de objetos por N e a quantidade de substância (em mol) por n:

N ϭ nNA
2 Massa total da amostra por m:

m ϭ nM

Seção F
1 Composição percentual em massa:

Seção G
1 Concentração molar:

4a Volume da solução estoque inicial

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4b A Equação 4a pode ser rearranjada:

Cinicial Vinicial ϭ Cfinal Vfinal

Seção M
1 Rendimento percentual de uma reação:

Capítulo 1
1 A relação entre o comprimento de onda, ␭, e a frequência, v, da radiação eletromagnética:

␭v ϭ c
4 A energia de um fóton de radiação eletromagnética de frequência v:

E ϭ hv
6 Condição de frequência de Bohr:

h␯ ϭ Esuperior Ϫ Einferior
7b A equação de de Broglie para o comprimento de onda, ␭, de uma partícula de momento linear p:

8 O princípio da incerteza de Heisenberg:

⌬p⌬x Ն ប
11 A energia de uma partícula de massa m em uma caixa quadrada de uma dimensão de lado L:

n ϭ 1, 2,...
14b Os níveis de energia de um átomo de hidrogênio de número atômico:

n ϭ 1, 2,...
15 Função de onda para um elétron em um átomo:

␺(r,␪,␸) ϭ R(r)Y(␪,␸)
16 Momento angular do orbital do elétron em um átomo:

Momento angular orbital ϭ {l(l ϩ 1)}1/2ប
18 A função de distribuição radial para um elétron em um orbital s de um átomo

P(r) ϭ 4␲r2␺2(r)
21 Energia de ionização de um elemento X:

X(g) ¡ Xϩ(g) ϩ eϪ(g)

I ϭ E(Xϩ) Ϫ E(X)

22 Afinidade eletrônica de um elemento X:

X(g) ϩ eϪ(g) ¡ XϪ(g)

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