Entalpia

Processos Endotérmicos e Exotérmicos
Disciplina: Físico-Química

Dados Coletados
1. Procedimento – Utilizando 10 ml de água e hidróxido de sódio.

Tubo 1
Tubo 2
Tubo 3
NaOHconcentração
0,6g de NaOH
1,2g de NaOH
1,8g de NaOH
Tinicial
21°C
21°C
21°C
Tfinal
29°C
31°C
36°C
∆T
8°C
10°C
15°C

2. Procedimento – Utilizando 8 ml de água e cloreto de amônio.

Tubo 1
Tubo 2
Tubo 3
NH4Clconcentração
0,5g de NH4Cl
1,0g de NH4Cl
2,0g de NH4Cl
Tinicial
22°C
22°C
22°C
Tfinal
22°C
20°C
16°C
∆T
0°C
-2°C
-6°C

Questões de verificação
1- A variação depende da quantidade de hidróxido de sódio que se dissolve?
Sim, de acordo com os resultados obtidos na prática, observamos que a temperatura do sistema aumenta de acordo com a dissolução do hidróxido de sódio e a variação de temperatura depende da quantidade de hidróxido de sódio que é dissolvido no sistema, sendo assim, a concentração e a temperatura são diretamente proporcionais.
2- Escreva a reação representativa do processo.
NaOH + H2O → Na+ + OH-
3- O que ocorre com a temperatura do sistema à medida que o cloreto de amônio se dissolve?
Observamos que a temperatura do sistema diminuía à medida que o cloreto de amônio se dissolvia, sendo assim, a concentração é inversamente proporcional a temperatura.
4- Escreva a equação representativa do processo.
NH4Cl + H2O -----> HCl + H2O
NH4Cl + H2O -----> NH4+ + Cl –
5- Calcule o valor liberado pelo hidróxido de sódio.
Amostra com 0,6g de NaOH:
Q= m . c . ∆t
Q= 10,6g . 1,0cal/gºC . 8°C
Q= 84,8 cal
Amostra com 1,2g de NaOH
Q= m . c . ∆t
Q= 11,2g . . 1,0cal/gºC . 10°C
Q= 112 °C
Amostra com 1,8g de NaOH
Q= m . c . ∆t
Q= 11,8g . 1,0cal/gºC . 15°C
Q= 177°C
6- Calcule o valor absorvido pelo cloreto de amônio.
Amostra com 0,5g de NH4Cl
Q= m . c . ∆t
Q= 8,5g . 1,0cal/gºC . 0°C
Q= 0°C
Amostra com 1,0 de NH4Cl
Q= m . c . ∆t
Q= 9,0g . 1,0cal/gºC . (-2°C)
Q= - 18°C
Amostra com 2,0g de NH4Cl
Q= m . c . ∆t