Entalpia e calor

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Entalpia e Calor

Por que o gelo derrete?

Porque recebe energia. Ou seja, a água líquida, tem mais energia que o gelo sólido, certo? Sim! Ela tem mais CALOR, certo? NÃO! Ela tem mais ENTALPIA! E você sabe a diferença entra estes dois conceitos? Para entender mais, leia a seguir: A entalpia é uma propriedade de estado, ou seja, é específica do corpo, mas não é uma grandeza que conseguimos medir. Podemos apenas determinar sua variação, quando este corpo passa por uma mudança em seu estado termodinâmico, ganhando ou perdendo energia. Geralmente, essa mudança de estado envolve a transferência de energia térmica. A esta energia térmica em trânsito, dá-se o nome de CALOR.

Imaginemos um fluido entrando em uma tubulação a 80°C e saíndo dela a 30°C, sem passar por nenhum outro processo. A pressão e temperatura do ambiente são mantidas constantes. Como a TEMPERATURA é uma medida indireta da ENERGIA de um corpo, podemos admitir que o fluido perdeu energia, certo? Logo, a energia do fluido na entrada do tubo é maior que a energia do fluido na saída do tubo. Esta energia que estamos falando é a ENTALPIA, representada pela letra H – energia do corpo em questão. A variação de entalpia ΔH = (H80°C – H30°C) é numericamente igual à quantidade de CALOR trocado com o meio, representado geralmente pela letra Q, se não houver variação de pressão. Este calor não é uma propriedade do fluido! É uma medida da quantidade de energia trocada entre o fluido e o ambiente. Em resumo: ■CALOR é uma medida de interação, não é propriedade de um corpo ou fluido. Refere-se à quantidade de energia envolvida em uma troca térmica; ■ENTALPIA é uma propriedade de um corpo ou fluido. Refere-se à energia que ele possui, e não a perdas ou ganhos