Ensaio de chama - química

Objetivo do Experimento – Identificar os Cátions através de alguns compostos através do espectro de Emissão.

Introdução Teórica – Bohr criou a teoria atômica ao explicar porque os gases emitem ou absorvem radiação com determinados comprimentos de onda. Quando um elétron de um átomo recebe energia (térmica, elétrica ou luminosa), este “salta” de uma orbita mais interna para outra mais externa, recebendo uma quantidade de energia (um quantum de energia). Ao voltar da orbita externa para outra mais interna, o elétron emite um quantum de energia. Essa energia é emitida na forma de luz de cor bem definida. Estes “saltos” se repetem milhões de vezes por segundo.

Parte Experimental: - Material Utilizado: * Vidro de Relógio * Espátula * Haste Metálica (fio de cobre) * Solução de HCl – Para limpar a haste * Bico de Bunsen * Sais diversos

- Procedimento 1. Colocar uma ponta de espátula de cloreto de sódio em um vidro de relógio 2. Molhar a haste metálica na solução de HCl concentrado 3. Colocar um pouco de cloreto de sódio na ponta de haste metálica 4. Acender a chama do bico de Bunsen 5. Levar a ponta do da haste contendo o Sal à chama do bico de Bunsen e observar a coloração da chama 6. Lavar a haste metálica com água, com ácido concentrado e depois levar à chama 7. Repetir p procedimento com outros sais

Nome do Sal | Fórmula | Cátion | Ânion | Cor obeservada | Cloreto de Sódio | NaCl | Na+ | Cl- | Amarelo | Sulfato de Cobre | CuSO4 | Cu+ | SO4- | Verde | Cloreto de Potássio | KCl | K+ | Cl- | Lilás | Cloreto de Lítio | LiCl | Li+ | Cl- | Vermelho | Sulfato de Sódio | Na2SO4 | Na2+ | SO4- | Amarelo | Hidróxido de Bário | Ba(OH)4 | Ba+ | (OH)4- | Verde claro | Carbonato de Magnésio | MgCO3 | Mg²+ | Co3²- | Laranja | Carbonato de Cálcio | CaCO3 | Ca+ | CO3- | Roxo |

Conclusões – Diferentes sais quando são atingidos pela energia da chama emitem energia que são visíveis pela diferença na