Ensaio chama

Escola Secundária com 2º e 3º Ciclo Passos Manuel

Relatório – Ensaio Chama

Grupo: Rodrigo Rosa (nº 25) e Tiago Campos (nº 29)
10º A
Data de realização: 7 de Outubro de 2013

Análise elementar por via seca – ensaio chama

Objetivos:
Identificar o elemento a partir da cor da chama;
Comparar a cor da chama com o espetro de emissão.
Material e Reagentes:
Ansa improvisada com arame
5 Espátulas (uma para cada composto)
Gobelé
Lamparina
Mola de Madeira
5 Vidros de relógio (um para cada composto)
Ácido clorídrico
Cloreto de Bário
Cloreto de Cálcio
Cloreto de Cobre II
Cloreto de Estrôncio
Cloreto de Potássio
Cloreto de Sódio

Procedimento:
1) Destapar a lamparina e acendê-la com um isqueiro;
2) Verificar a cor inicial da chama (ensaio a branco) da lamparina;
3) Colocar alguns mililitros de ácido clorídrico dentro de um gobelé;
4) Retirar o composto do frasco, com a ajuda duma espátula, e colocá-lo sobre um vidro de relógio;
5) Tirar parte do composto que se encontra no vidro de relógio com uma ansa;
6) Colocar a ansa com o composto sobre a chama da lamparina;
7) Observar e registar a cor da chama do composto;
8) Limpar a ansa mergulhando-a em ácido clorídrico;
9) Repetir o procedimento a partir do 4º passo para os restantes compostos.

Resultados:
Compostos:
Cor da chama obtida:
Ensaio a branco
Amarelo
Cloreto de Bário
Amarelo esverdeado
Carbonato de Cálcio
Amarelo avermelhado
Cloreto de Cobre II
Verde azulado
Cloreto de Estrôncio
Laranja
Cloreto de Potássio
Violeta
Cloreto de Sódio
Amarelo alaranjado

Tratamento/Discussão/Conclusão dos Resultados:
O ensaio em branco é feito para se observar a cor da chama e assim distinguir-se da cor da chama com cloreto de potássio. Usou-se o cloreto de bário, cloreto de cálcio, cloreto de cobre II, cloreto de estrôncio, cloreto de potássio e o cloreto de sódio para minimizar as cores da chama e tornar mais fácil identificar o elemento presente nos compostos.
A cor da chama dos compostos permite identificar o elemento presente em