Engrenagem

1 OBJETIVO
O objetivo principal da aula de experimento prático no laboratório é ensinar o funcionamento sobre as pilhas galvânicas e células eletrolíticas. Podendo assim, assistir as reações químicas através dos resultados proporcionados pelos mesmos. E anotar o antes e o depois da experiência, com o intuito de elaborar um relatório apresentando os resultados da experiência feita em laboratório.

2 INTRODUÇÃO
2.1 Pilhas Galvânicas.

Uma pilha galvânica consiste num dispositivo capaz de produzir eletricidade por meio de umareação química. Na sua forma mais elementar, é constituída por um par de elétrodos metálicos(positivo e negativo) submergidos no seio de um eletrólito. Ao ligá-los por meio de um condutor,este é percorrido por uma corrente elétrica que só termina com a completa dissolução de um doselétrodos.
O metal mais ativo na tabela de potenciais de elétrodo, ou o que ocupa posição mais elevada, é oque funciona como ânodo da pilha, isto é, cede eletrões, sendo portanto corroído.
Por exemplo, se tivermos uma tubagem de ferro ligada a uma válvula de latão (liga de cobre ezinco) em presença de um eletrólito, ocorre uma corrosão mais acentuada do ferro, pois estefunciona como ânodo da pilha formada uma vez que ocupa uma posição mais elevada que o latão.

2.3 Células Eletrolíticas
A célula é um dispositivo formado por dois eletrodos: A (ânodo) e C (cátions), submergidos num líquido contido de íons livres, Os ânions cedem elétrons para o ânodo. Os elétrons percorrem o circuito. Os cátions recebem elétrons do cátodo.
Liga-se uma bateria aos eletrodos A e C através de dois fios. A bateria bombeia elétrons, empurrando-os para o eletrodo C e retirando-os do eletrodo A.
Ao fornecer energia elétrica para uma célula eletrolítica, ocorre a eletrólise. Conclusão: a célula eletrolítica transforma a energia elétrica em energia química.

3 PROCEDIMENTOS

3.1 Vidrarias e Equipamentos.
 Béqueres de 250 mL
 Fonte de corrente contínua