engenharia

Curso: Engenharia Civil
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Observação: Utilize três decimais, devidamente arredondadas, para resolver as questões e apresentar as respostas.
Alguns conceitos de Química
Pesoatômico é a média ponderada das massas atômicas dos isótopos de um elemento, na forma em que ele é encontrado na natureza.
Número atômico de um elemento é o número de prótons no núcleo de seu átomo.É a característica que define cada elemento, ou seja, elementos diferentes terão sempre diferentes números atômicos.
Por definição, mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém um númerode partículas elementares igual ao número de átomos contidos em 12,000 g de

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C. Pela

definição, pode-se concluir que 1 mol de qualquer coisa terá sempre o mesmo número de partículas. Estenúmero é chamado constante de Avogadro (NA) e, com aproximação de 3 decimais, é igual a 6,022 x 1023 partículas por mol.
Notar, pela definição, que o conceito de mol se aplica de forma genérica apartículas, que podem ser não somente átomos, mas também moléculas, íons, elétrons, etc.
Até hoje são conhecidas sete camadas eletrônicas, e suas subcamadas estão descritas abaixo, no diagrama deLinus Pauling, onde a ordem crescente de preenchimento dos elétrons está indicado pelas setas:

1)

Quantos átomos existem em:
a)

26,980 g de alumínio (AAl = 26,980 g/mol).

b)

3,000 cm3 dealumínio (densidade = 2,710 g/cm3).

c)

1,000 tonelada de ferro (AFe = 55,850 g/mol).

d)

1,000 m3 de ferro (densidade = 7,870 g/cm3).

2)

Qual é a distribuição eletrônica dosseguintes elementos químicos (use o princípio da exclusão de Linus Pauling):
a) B
b) Ca
c) Cl
d) Na
e) Si
f) Al
g) K

3)

Para os elementos acima, qual a camada de valência e qual o número deelétrons na camada de valência?

4)

Quais são os quatro números quânticos do último elétron distribuído, conforme o diagrama de Linus Pauling, para os elementos