Engenharia

Ex. 01. As medidas de diferença de potencial frente ao meio M (por exemplo, uma solução de KNO3 ou qualquer outro tipo de solução aquosa de um sal) entre os metais A, B, D, E, F e G são apresentadas a seguir:
EE – ED = - 200 mV EA – EF = - 270 mV EA – EG = 130 mV
EB – EF = - 90 mV ED – EA = - 80 mV
Pede-se:
a) Ordenar os metais em ordem crescente dos potenciais de redução: Para ordenar os metais, devemos considerar a convenção adotada pela IUPAC, que indica, por exemplo, que ED – EA informa que o metal D foi ligado ao pólo positivo e o metal A foi ligado ao pólo negativo. Todos os valores que, no exercício, estão negativos, se tornarão positivo quando invertermos a polaridade.
ED – EE = 200 mV EF – EA = 270 mV EF – EB = 90 mV
EA – ED = 80 mV EA – EG = 130 mV Deste modo, podemos afirmar que, no caso de ED – EE = 200 mV, o potencial de redução do metal D é 200 mV maior do que o potencial de redução do metal E. No caso de EA – ED = 80 mV, o potencial de redução do metal A é 80 mV maior do que o potencial de redução do metal D e assim sucessivamente. Podemos, então, montar o seguinte diagrama de potencial de redução: E G D A B F 150 50 80 180 90

b) Qual a equação fundamental da corrosão da pilha D/M/M/F? Comparando os potenciais de redução (no diagrama acima) dos metais D e F, percebemos que o metal F possui um potencial de redução 350 mV maior do que o potencial de redução do metal D. Deste modo, na pilha formada entre os metais D e F, obrigatoriamente o metal F sofrerá redução (por possuir um potencial de redução maior do que o metal D), enquanto que o metal D sofrerá oxidação. A equação fundamental será:
F n+ + n e → F (Equação de redução do metal F)
D → D n+ + n e (Equação de oxidação do metal D)

c) Quais metais são anódicos em relação ao metal D? Metais anódicos são os metais que possuem potencial de redução menor do que o metal considerado. No