Eletroquimica

Universidade Federal de Itajubá

Experimento 06:
Eletroquímica – Célula voltaica e Galvanoplastia Nomes / Matrículas | Andrei Guinancio de Carvalho Pereira – 21392Artur Átila Moraes - 21412 Héber Augusto Nogueira – 21426 | Curso | Engenharia de Controle e Automação – ECA | Professor | Maurício Saraiva | Data | 31/05/2011 |

Introdução: A Eletroquímica é um ramo da química que estuda reações químicas que ocorrem em uma solução envolvendo um condutor (um metal ou um semicondutor) e um condutor iônico (o eletrólito), envolvendo trocas de elétrons entre o eletrodo e o eletrólito1. Como pode uma reação espontânea gerar uma corrente elétrica? Para responder precisamos conhecer a estrutura das células galvânicas. Uma célula galvânica consiste de dois eletrodos, ou condutores metálicos, que fazem contato elétrico com o conteúdo da célula, e um eletrólito, um meio condutor iônico, dentro da célula2. Em um condutor iônico, uma corrente elétrica é carregada pelo movimento dos íons. O eletrólito é tipicamente uma solução aquosa de um composto iônico, embora as células mais avançadas façam uso de uma variedade de materiais exóticos2. Em um dos eletrodos ocorre o processo de oxidação, onde a espécie que está sendo oxidada cede elétrons para o condutor metálico. No outro eletrodo, ocorre o processo de redução, onde há uma espécie sendo reduzida, ou seja, recebendo elétrons do condutor. Pode-se imaginar a reação química total como uma seqüência de elétrons sendo empurrados por um eletrodo em um sentido i e puxados por outro eletrodo no mesmo sentido i. Este processo provoca um fluxo de elétrons no circuito externo que une os dois eletrodos gerando uma corrente elétrica que pode ser usada para realizar trabalho elétrico.

Exemplo de célula galvânica:
(2)
O eletrodo em que a oxidação ocorre é chamado de anodo. O eletrodo em que