eletroquimica

* Pilha seca alcalina

É semelhante à de Leclanché, só que, nesse caso, o NH4Cl é substituído por KOH. Como essa base é fortemente alcalina, a pilha recebeu esse nome. A grande vantagem dessa pilha é ter uma durabilidade muito maior que a comum. Ela também não pode ser recarregada.

* Pilha de mercúrio

Também é uma pilha alcalina e não recarregável. O cátodo é uma pasta úmida contendo HgO e KOH; o ânodo é de zinco. Sua grande vantagem é manter a voltagem durante a descarga; por isso, é usada em instrumentos sensíveis, como aparelhos de surdez. Podem ser feitas em tamanho muito pequeno (miniatura de pilha), em forma de botão.

Semi-reação no ânodo:
Zn ---> Zn² + 2e-

Semi-reação no cátodo:
HgO + H2O + 2e- ---> Hg + 2 (OH) -* Bateria de níquel-cádmio

O termo "bateria" já sugere que deve ser recarregável, como de fato é. Essa bateria é muito usada em calculadoras, telefones celulares, telefones sem fio e inpumeros outros instrumentos. Tem a grande vantagem, em relação à bateria de chumbo, de poder ser contruída em tamanho pequeno, o que facilita e amplia seu uso.
O ânodo dessa bateria é de cádmio e o cátodo é uma pasta úmida alcalina contendo NiO2 e KOH. É uma bateria alcalina; por isso, tem grande durabilidade.

Semi-reação no ânodo:
Cd ---> Cd² + 2e-
Cd + 2(OH)- ---> Cd(OH)2

Semi-reação no cátodo:
NiO2 + 2H2O + 2e- ---> Ni(OH)2 + 2(OH)-

* Bateria de chumbo

Como o nome sugere, é reacrregável e contituida por um ânodo de chumbo. O cátodo é de PbO2 . Ânodo e cátodo são mergulhados numa solução aquosa de H2SO4 , de concentração aproximadamente igual a 30% em massa, que corresponde a uma densidade de 1.28 g/cm³. Essa bateria tem 2V de voltagem. Nessa concentração, a segunda etapa da ionização do H2SO4 se dá em pequena proporção e os ânios predominantes na solução são os de H2SO4 .
A bateria de automóvel é uma associação de três ou seis celas unitárias. Como cada cela tem voltagem igual a 2 V, a associação terá voltagem de 6 V ou 12 V. Por