Eletroquimica quimica geral

Áreas da Eletroquímica

Pilhas e baterias: são dispositivos nos quais uma reação espontânea de óxido-redução produz corrente elétrica. Eletrólise: é o processo no qual uma corrente elétrica produz uma reação de óxido-redução.

Pilha de Daniell
Aspecto inicial da pilha

Pilha de Daniell
Aspecto da pilha após um certo tempo de funcionamento

Semicela de Zn

Semi-reação de oxidação:
Zn(s)

Zn2+(aq) + 2e-

Ânodo: é o pólo negativo, onde ocorre oxidação (perda de elétrons).

Semicela de Cu

Semi-reação de redução:
Cu2+(aq) + 2e-

Cu(s)

Cátodo: é o pólo positivo, onde ocorre redução (recebimento de elétrons).

Equação global

Ânodo:

Zn(s)

Cátodo:

Cu2+(aq) + 2e-

Reação global:

Zn(s) + Cu2+(aq)

Zn2+(aq) + 2eCu(s)
Zn2+(aq) + Cu(s)

Representação das pilhas

Zn / Zn2+ //

Cu2+ / Cu

Ânodo

Cátodo

(pólo negativo)

(pólo positivo)

Ponte salina

Exercício
1ª) Podemos dizer que, na célula eletroquímica Mg(s)/Mg2+(aq)
//Fe2+(aq) /Fe(s):

2ª) Na célula eletroquímica Al(s)/Al3+ // Fe2+/Fe(s) podemos afirmar que:

Qual a finalidade da ponte salina ?

A finalidade da ponte salina é impedir que as soluções se misturem e, através de uma corrente iônica, mantêlas eletricamente neutras.

Potencial de redução e oxidação

Eletrodo padrão de hidrogênio

Convenção dos potenciais

Potencial de redução
Potencial de oxidação

EoH+(aq) , H2(g) = 0
EoH2(g) , H+(aq) = 0

Medidas dos potenciais de eletrodo

Pilha de zinco e hidrogênio Medidas dos potenciais de eletrodo
Pilha de zinco e hidrogênio

Ânodo:

Zn(s)
2 H+(aq) + 2 e-

Cátodo:
Reação global:

Zn(s) + 2 H+(aq)

Zn2+(aq) + 2 eH2(g)
Zn2+(aq) + H2(g)

DEo = (EoH+(aq) , H2(g)) - (EoZn2+(aq) , Zn(s))

0,76 V = 0 - (EoZn2+(aq) , Zn(s))

EoZn2+(aq) , Zn(s) = - 0,76 V

Medidas dos potenciais de eletrodo

Pilha de cobre e hidrogênio Medidas dos potenciais de eletrodo
Pilha de cobre e hidrogênio