Educação

PROGRAMA DE REVISÃO INTENSIVA PARALELA
“RUMO AO VESTIBULAR”

|Disciplina |Tema |Professor |Natureza |Dia / Mês / Ano |Código Sequencial |
|Química |Estudo dos gases |Regina |Rumo ao Vestibular | |Aula 11 |

Estudo dos Gases

Gases ideais ou perfeitos

Um gás perfeito é um gás hipotético. Por definição, é aquele que obedece, rigorosamente, às leis de Boyle e Charles, ou seja:

a) As moléculas de um gás perfeito não exercem atrações entre si em quaisquer condições de pressão e temperatura. b) O volume de uma única molécula de um gás perfeito é desprezível em relação ao volume ocupado por esse gás.

A expressão “estado de um gás” designa a situação em que esse gás se encontra .Especificar o estado de um gás significa dizer qual é o valor de sua pressão, temperatura e do seu volume.Assim P, T e V são variáveis de estado.

Pressão (T)

Pressão de um gás é a manifestação da colisão de suas moléculas com a parede do recipiente.

P = 1 atm = 760 mmHg = 760 torr

P = 1 bar = 100 kPa

Volume (V)

V = 1 L = 1000 cm3
V = 1 m3 = 1000 L

Temperatura (T)
A temperatura é sempre em Kelvin (temperatura absoluta).

T(K) = 273 + T(°C)

Uma alteração em qualquer uma dessas variáveis, constitui uma mudança de estado do gás, ou seja, uma transformação.
As transformações mais comuns sofrida pelos gases podem ser classificadas como:

1 – Isotérmica

Nesse tipo de transformação, a temperatura se mantém constante durante o processo. É conhecida como Lei de Boyle-Mariotte:
“À temperatura constante, uma determinada massa de gás ocupa um volume inversamente proporcional à sua pressão”.

V

V1

V2

P1 P2 P

2 – Isobárica

Durante a transformação, a pressão se mantém constante. É conhecida como Lei