Dureza da Água

Sumário
1. Introdução ................................................... Erro! Indicador não definido.
2. Objetivos ...................................................................................................... 2
3. Materiais ...................................................................................................... 3
4. Procedimento Experimental ........................................................................ 4
5. Discussão dos resultados ............................................................................. 5
6. Conclusão .................................................................................................... 8
7. Referencias .................................................................................................. 9

1. Introdução
A dureza de uma água é a soma das concentrações de cálcio e magnésio, expressas em termos de carbonato de cálcio, que pode variar de zero a centenas de miligramas por litro, isso depende também da fonte e do tratamento aplicado, sendo expressa em ppm, ou seja, partes por milhão de carbonato de cálcio. assim é de acordo com a prática atual.
Dar-se o nome de “água dura” á uma grande quantidade de sais de cálcio e magnésio dissolvidos em águas, as tais podem ser determinadas por titulação por método usado em laboratório, inicialmente a dureza da água era entendida como a capacidade da água de precipitar sabão, o mesmo é precipitado principalmente pela presença de íons cálcio e magnésio, outros cátions podem fazer o mesmo, como por exemplo: ferro e zico. Geralmente estão presentes na água na forma de complexos, frequentemente com constituintes orgânicos, e sua participação é mínima na dureza da água.
Para determinar a dureza total, a água utilizar o método da titulação com EDTA, o mesmo com presença de Ca++ e Mg ++ na solução forma um complexo. Vermelho vinho como corante negro de eriocromo t, em pH = 10, pela adição de EDTA á solução colorida ocrre a formação